2013年高三年级化学试题卷

2013年高三年级化学试题卷

 

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al  27

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害

B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅

2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中 正确的是                         

A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸        B．用托盘天平称取 12.15克食盐

C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0

3．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                    

A．16g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含质子数相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

 

C．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L

D．7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.3N_A

4．下列离子方程式表示正确的是                                

  A．AgNO₃溶液中加入Cu：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

B．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—==BaSO₄↓+H₂O

  C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H⁺ + CaCO₃ = CO₂↑+ Ca²⁺ + H₂O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：[来源:学科网ZXXK]

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂ O

5．孔雀石的主要成分为xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O，为测定其中CuCO₃的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是

  A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g

  B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g

  C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体

  D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）₂溶液中 ，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                 

  A．无色透明的溶液中：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe²⁺    

           B．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

  C．含有大量AlO₂^－的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^－、HCO₃^{－[来源:学科网ZXXK]}

  D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

7．下列关于有机物的说法正确的是

  A．乙醇和甘油互为同系物    B．分子式为C₇H₈O且分子中有苯环的有机物共有4种

  C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

  D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是

  A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

  B．工业上常以SiO₂为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

  C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H₂SO₄＝CuSO₄ ＋ H₂↑

  D．亚氯酸可发生分解反应：HClO₂ → ClO₂↑ ＋ Cl₂ ＋ H₂O（未配平），1 mol HClO₂分解时，转移电子的物质的量为1 mol

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

9．维生素P (结构如右图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P的叙述正确的是

A. 若R为甲基则该物质的分子式为C₁₆H₁₀O₇

B. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr₂

D. 1mol维生素P最多可与4molNaOH、7molH₂反应

10．从下列事实所得出的相应结论正确的是

A．②③⑤        B．③④⑤      C．①②③       D．全部

11．将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                   

A．a =3.36时，CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O

B．a =4.48时，2CO₂ + 3OH^- = CO₃^2- + HCO₃^- + H₂O

C．a =6.72时，CO₂ + OH^- = HCO₃^-

D．a =8.96时，3CO₂ + 4O H^- = CO₃^2- + 2HCO₃^- + H₂O

12．已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0                         

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

13．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是                                      

A．上述反应属于氧化还原反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是                             

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③[来源:Zxxk.Com]	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2:
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．②③④        B．②③④⑤      C①③④     D．①②③④

15．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

 

 

 

 

 

[来源:Z,xx,k.Com]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

下列说法正确 的是                      

  A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

  B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H ⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

  D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体

16．将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₃．下列说法正确的是

    A．V₁=V₃＞V₂    　                                  B．V₂＞V₁ =V₃   　  C．V₁= V₂＞V₃         D．V₁＞V₃＞V₂

三、（本题包括3小题，共20分）

17．（6分）A、B、C、D为常见气体单质。已知：

①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；

②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。

③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。

请回答：[来源:学§科§网Z§X§X§K]

 （1）C和D反应生成的化合物的电子式是            。

 （2）上述②中化合物的热稳定性            强于            。（填写化学式）

 （3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为            。

18．（8分）H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；

（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式                           ，生成0.5mol氧气，转移电子______mol；[来源:学&科&网]

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

19．（6分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO₂   +     C   +     N₂    Si₃N₄    +     CO                     

根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是            。

（3）分析 反应可推测碳、氮气的氧化性：C         N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

四、（本题包括2小题，共 14分）

20．（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

 

 

 

 

 

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）₂】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                                              。

（2）装 置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                       。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：        。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                                   。该现象   （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是           。

21．（7分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

 

甲同学欲探究废水 的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。[来源:学+科+网Z+X+X+K]

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时 溶

液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是           （写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

__________ __________________________________________________________

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是      ，阴离子是       （写离子符号）。

五、（本题包括3小题，共20分）

空气

水

F

碳

F

锌

F

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

22．（6分）下方图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是 金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。

（1）A元素在周期表中位于第       周期       族  。

（2）G+I→H的离子方程式为                                         。

（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_______________。

23．（9分）（Ⅰ） “亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C₃H₈O₂）溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。

（1）写出“亮菌甲素”的分子式_________________。

（ 2）1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H₂发生反应，该反应类型是_______反应。

（3）1 mol“亮菌甲素”最多与       mol NaOH反应。

（Ⅱ）含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：

A．C_n（H₂O）_m            B．（C₂H₃）_n（H₂O）_m           C．（C₂H）_n（H₂O）_m

D．（CH）_n（H₂O）_m          E．（C₂O）_n（H₂O）_m       F．（CO）_n（H₂O）_m

（1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________（填代号）。

（2）若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式为____；若该有机物属于酯类 且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有___种。[来源:学科网ZXXK]

24．（5分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = -92 kJ·mol^-1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的

是_______（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：[来源:Z.xx.k.Com]

① 表示N₂ 的浓度变化的曲线是    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 内，用H₂ 的浓度变化表示的化学反应平均速率是             。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =        （计算结果可用分数表示）。

若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

六、（本题包括1小题，6分）

25．（6分）在10mL含有Al O₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：(1)此溶液中同时含有____mol___    离子；

(2) C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO₂^-)

为                 

(3) 点B的横坐标为30，则到点N处滴入的

HCl溶液体积为           mL

 

高三年级第二次月考化学参考答案

                            

一、二、选择题（40分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	A	C	D	D	D	B	C	A
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	C	A	D	A	C	D	D	A

 

 

 

 

三、（本题包括3小题，共20分）

 

17．（6分）（1）电子式是            。（2）   H₂O    强于   NH₃  。

 

（3）化学方程式为  Cl₂+H₂O HCl+HClO    。

 

18．（8分）（1）_BaO₂__ ；

 

（2）__H₂O₂__，化学方程式 H₂O₂+NaClO=NaCl+H₂O+O₂   ， __1__mol；

 

（3）__1.7__ g。

 

19．（6分）（1） 3 SiO₂   +   6 C   +   2 N₂ 1 Si₃N₄    +   6 CO                    

 

（2）   28     （3）C  <  N₂

四、（本题包括2小题，共14分）

 

20．（8分）（1）  Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）=== CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O   。

 

（2）除去Cl₂中的HCl  ；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。

 

（3）  d （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 。

 

不能  ，  过量的Cl₂ 也可将I^－氧化为I₂   。

 

21．（7分）

（1）   K⁺、Fe³⁺      

 

（2）_3Fe²⁺ +  NO₃^- + 4H⁺ =3Fe³⁺ + NO + 2H₂O  __。

 

（3）__3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO ____

 

（4）  Fe²⁺、Cu²⁺   ，   Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-     。

五、（本题包括3小题，共20分）

22．（6分）

（1）第   3   周期  ⅠA   族。

 

（2）离子方程式为  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-    。

 

（4）由快到慢的顺序是（填序号）__Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ   _。

 

23．（9分）

（Ⅰ）（1）   C₁₂H₁₀O₅  （2）  5   ，  加成     （3）    3    

（Ⅱ）（1）   D    （2）  C₈H₈O₂      ，   6    

24．（5分）（1）___ac    （填序号）。（2）①曲线是    C    

 

②  0.12mol/(L·min)       。

 

③K =     4/27        。____  减小     __。

六、（本题包括1小题，6分）

25．（6分） (1)此溶液中同时含有_   0.02___mol__OH^-    离子；

 

(2) c(AlO₂^-)为    1mol/L              [来源:学§科§网]

 

(3)体积为    60      mL