高一化学训练试题

高一化学训练试题

第Ⅰ卷 选择题( 54分)

一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）

1. 下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（    ）                           

A．FeS        B．FeCl₂          C．SO₃             D．NO₂

2．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（    ）

A．加入氢氧化钠         B．加入AgNO₃溶液 

C．加热法               D．加入一种合适的酸

3. 某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂O(g)、H₂中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)①通过碱石灰时气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中(     )           A.一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中一种

B.一定含有H₂O、CO，至少含有H₂ 、CO₂中一种

C.一定含有CO₂ 、CO，至少含有H₂、H₂O 中一种

D.一定含有CO、 H₂，至少含有 H₂O、CO₂中一种

4. 甲、乙、丙三种溶液各有一种X^－(X^－为Cl^－、Br^－、或I^－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有  (     )

A.Br^－、、I^－   Cl ^－        B. Br^－、Cl^－、 I^－     

D.I^－、 Br^－、Cl^－         D. Cl^－、I ^－、 Br^－

5. 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(     )

A．NaHSO₄　　　　B．NaHCO₃　　　 C．Na₂SO₃　　　 D．NH₄NO₃

6. 在NO₂ 被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为(    )

A.3:1　　　 　 B.1:3　　 　　　 C.1:2　　　　　　 D.2:1

7. 中国古代四大发明之一的火药，其成分是硝酸钾、碳和硫，火药爆炸发生的化学反应为S＋2KNO₃＋3C = K₂S＋N₂＋3CO₂，下列有关叙述正确的是(     )

A.硫、硝酸钾、碳的质量比为1：2：3

B.反应中S和KNO₃做氧化剂

C.反应中S和C做还原剂

D.反应中只有KNO₃做氧化剂

8. 用1 L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中的CO₃^2－和

HCO₃^－的物质的量浓度之比约是(     )

A．1：3 　　　 B．2：1　　　　C．2：3 　　　 D．3：2

9.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（    ）

  A.  Mg²⁺+2OH^-═Mg(OH)₂↓    

  C.  MgCl₂          Mg+Cl₂↑

D.  Mg(OH)₂ MgO+H₂O

10．下列离子方程式正确的是(     )

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄^＋＋OH^－ H₂O＋NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H^＋＋OH^－＝H₂O

D．单质铜与浓硝酸反应：Cu＋2H^＋＋2NO₃^－＝Cu^2＋＋2NO₂↑＋H₂O

11. 已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2- 、NO₃^- ，则溶液中还可能大量存在的离子组为（   ）

A．Na⁺、HCO₃^-、Cl^-               B. Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

C. Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺                 D. Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

12. 硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: H₂S+H₂SO₄ ═S↓+ SO₂↑+2H₂O,下列说法正确的是(     )

 A.  硫化氢气体被氧化成硫            B. 硫酸被氧化成硫

C.  硫酸被还原成硫                  D. 硫化氢气体被氧化成二氧化硫

13．学生用滤纸 折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（     ）                                      

14、下列反应体现了CO₂的氧化性是（      ）

A．Na₂O + CO₂═Na₂CO₃

B．2NaOH + CO₂ ═Na₂CO₃ + H₂O   

D.  2Mg+CO₂          2MgO +C

15．有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（　 　）          

A． Na₂CO₃和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应

B．NaHCO₃比Na₂CO₃热稳定性强

C．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸作用，产生的气体质量相同

D．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与NaOH溶液反应

16．为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。已知在溶液中IO₃^-可和I^-发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O根据此反应，可用试纸和生活中一些常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-。可供选用的物质有（    ）

①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，

⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（碘单质可使淀粉变蓝色，用于碘的检验）

A．①③      B．③⑥      C．②④⑥      D．①②④⑤⑦

17．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（     ）

A.  NaCl   Na₂SO₄              B.  NaCl   NaBr   Na₂SO₄

C. NaCl   Na₂SO₄   I₂           D.  NaCl   NaI   Na₂SO₄

18. 有一瓶Na₂SO₃ 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂ 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（　 　）

A．Na₂SO₃ 已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba（NO₃）₂ 溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．加硝酸后的不溶沉淀不一定是BaSO₄

D．此实验不能确定Na₂SO₃ 是否部分被氧化

第Ⅱ卷 非选择题( 46分)

19．（共7分）某同学记录了有关硝酸、硫酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸、硫酸的哪些性质？

请填下列空格：（1）久置的硝酸显黄色：性质             

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硫酸 ： 性质         

（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：性质                  

（4）红热的碳放入浓硝酸中产生红棕色气体：性质                        

（5）浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加：性质                   

（6）浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑：性质                   

20.（共10分）为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设了如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，（省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图）。已知C中的KMnO₄酸性溶液是足量的，具有强氧化性，SO₂气体经过KMnO₄酸性溶液后能全部被氧化吸收。据此回答下列问题。

（1）       炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：

_________________________________________________________________；

（2） 由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是

_______、_______、_______（填A、B、C）；

气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）：气体发生装置导管口接_______，然后_______接_______，_______接_______。

（3）装置B的作用是________________________，实验过程中观察到的现象___________________________________

（4）装置A中观察到的现象是____________________；得到的结论是_____________________________________________。

21. （共10分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d ．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸   g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

请回答下列问题：

( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_________________________________________________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是：

4HCl（浓）＋MnO₂ Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

写出该反应的离子方程式：_______________________________。

( 3)实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白 色固体，

反应为：3C1₂＋8NH₃ = N₂＋6 NH₄Cl，该反应中NH₃表现的性质为_________性和_________性。

22. （共11分）A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A           ，B          ，C           。

（2）写出下列反应的化学方程式：

E→F                                           ；

G→H                                          ；

B与H₂S反应的化学方程式：                                   。

（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是：

23. （共8分）向100ml 4mol/L的稀硝酸与1mol/L的稀硫酸的混合液中投入1.92 g铜，充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式：

                                                     ；

（2）生成的气体在标况下的体积为               L。

（3）反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为               ，NO₃^-的物质的量浓度为                 。（设反应前后溶液的体积不变）

高一化学阶段性检测试题参考答案

1.A   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C   7.B   8.A   9.D   10.B

11.B   12.A   13.B  14.D  15.A  16.B  17.A  18.D

19．（共7分）

（1）不稳定性         （2）强氧化性     （3）强氧化性、  酸性

（4）强氧化性         （5）吸水性       （6）脱水性

20．（共10分）（1）2H₂SO₄（浓）＋C 2H₂O＋2SO₂↑＋CO₂↑

（2）C、B、A      e  f  c  d  a 

(3)检验二氧化硫是否除尽    品红溶液不褪色

（4）澄清石灰水变浑浊    反应有二氧化碳气体生成

21. （共10分）

 (1)2NH₄Cl ＋Ca(OH)₂ CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O     h、e

(2)MnO₂＋4H⁺+2Cl^—  MnO₂＋Cl₂↑＋2H₂O

(3)还原性和碱性

（2）4NH₃+5O₂         4NO+6H₂O   

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO             

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

（3）取少量该溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH₄⁺。

23. （共8分）（1）3Cu + 8H⁺+2NO₃ ^-  ═  3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O  （2）0.448L    

（3）c(Cu²⁺)=0.3mol/L  c(NO₃^-)=3.8mol/L