2013年山东卷（理综）

2013年山东卷（理综）

（13山东理综，T7）化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

【解析】D    本题综合考查必修2中的有机化学基础知识，包括塑料盒有机材料、煤的加工、粮食酿酒等。A选项，聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，错；B选项，煤的气化和液化均是化学变化，是将煤与水蒸气等作用转化为CO、H₂、CH₃OH等气态或液态有机物，错；C选项，碳纤维是碳的单质，属于无机非金属材料，错；D选项，用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下将淀粉水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，正确。

（13山东理综，T8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【解析】A   办呢提从元素性质和周期表的结构入手的元素推断题，综合考查元素非金属性的对比等知识。因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，故W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。A选项，O、S、Cl中S的非金属性最弱，所以其氢化物H₂S最不稳定，正确；B选项只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，题目没有限定最高价，错；C选项，阴离子还原性S^2-＞O^2-，错；D选项，Cl₂与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，错。

（13山东理综，T9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液         B．稀硫酸           C．盐酸           D．稀硝酸

【解析】A    本题考查铝及其化合物中铝单质的性质。首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，因为硝酸是强氧化性酸，排除D，然后根据方程式：①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑       ②2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)+3H₂↑

③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，等质量的铝，消耗NaOH的物质的量最少。（另一方法：根据生成物的化学式：NaAlO₂、Al₂(SO₄)₃、AlCl₃，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少）。

（13山东理综，T10）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C₇H₆O₅

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

【解析】C    本题考查有机物的结构、分子式和结构简式的关系、有机官能团的重要性质等知识。根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C₇H₁₀O₅，需要注意不存在苯环，A错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C正确；在水溶液中羧基可以电离出H⁺，羟基不能发生电离，D错。

（13山东理综，T11）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

【解析】D   本题结合物质的分离与提纯知识，考中高中化学的基本实验素养。A选项，硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故错；B选项，用盐酸出去BaSO₄中的少量BaCO₃需要进行过滤，需要用到漏斗，故错；C选项，用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，故错；D选项，可以先进行置换反应（即将溴水与NaBr溶液混合振荡），然后加入CCl₄进行萃取、用分液漏斗进行分液，正确。

（13山东理综，T12）CO(g)+H2O(g)
 
 H2(g)+CO2(g)  △H﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

【解析】B    本题考查化学反应中的能量变化、焓变和反应条件的关系、化学平衡的移动等知识。A选项，催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，故错；B选项，这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；C选项，该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；D选项，若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，故能量转化值不变，但放出的热量减少，D错。

（13山东理综，T13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH^—)]与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^—)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【解析】C     本题考查电解质之间的反应、溶液的pH、水的电离等知识。A选项，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故错；B选项，N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na⁺）＞c(CH₃COO^—)，故错；C选项，由于M点的H⁺浓度等于N点的OH^—浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，正确；D选项，Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故错。

（13山东理综，T28）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

⑴由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         

a．Fe₂O₃      b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃

⑵辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是         ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为    mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         

⑶右图为电解精炼银的示意图，        （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为                              

⑷为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为                                                     

【解析】本题考查金属的冶炼原理、氧化还原反应、电解精炼和原电池等知识。具体而言：

⑴一般而言，在金属活动顺序表中，位于Al（包含Al）之前的金属需用电解法冶炼，故NaCl与Al₂O₃冶炼需要用电解法；Cu以前的金属一般在加热的条件下，用H₂、CO、C等还原的方法冶炼，故Fe₂O₃与Cu₂S可以用热还原法，所以为b、d。

⑵在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu₂S做还原剂，当有1molO₂参与反应转移的电子为4mol，由于Cu²⁺水解呈酸性，加入镁条时，镁与H⁺反应生成了氢气。

⑶电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；故b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO₂，或生成无色的NO，遇空气氧化生成NO₂，则电极反应：NO₃^—+3e^—＋4H⁺＝NO↑+2H₂O或NO₃^—+e^-＋2H⁺＝NO₂↑+H₂O；

⑷处理银器时，食盐水的作用是做电解质溶液，形成原电池。

【答案】⑴bd   ⑵Cu₂S；4；氢气    ⑶a；NO₃^—+3e^—＋4H⁺＝NO↑+2H₂O    ⑷做电解质溶液，形成原电池。

（13山东理综，T29）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

⑴利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应TaS₂(s)+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)   △H﹥0    （I）

反应（I）的平衡常数表达式K=             ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡转化率为                 

⑵如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁     T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是            。

⑶利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为          ，滴定反应的离子方程式为                                       

⑷25℃时，H₂SO₃ HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=

         mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将         （填“增大”“减小”或“不变”）。

【解析】本题综合考查化学平衡常数、电力平衡常数和水解平衡常数、平衡转化率、化学平衡的移动以及滴定指示剂的选择等知识。具体而言：

⑴或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%；

⑵由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T₂端利于反应正向进行，为高温，温度T₁端利于反应向左进行，为低温，所以T₁＜T₂。I₂是可以循环使用的物质；

⑶因为I₂遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应：H₂SO₃＋I₂+H₂O＝4H⁺＋SO₄^2—＋2I^—；

⑷根据HSO的电离常数Ka＝结合Kw，可求出水解平衡：HSO₃^—＋H₂O H₂SO₃＋OH^—的水解平衡常数Kb＝＝1.0×10²×1.0×10^—14＝1.0×10^—12,当加入少量I₂时，溶液酸性增强，c(H⁺)增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。

【答案】⑴或，       66.7%              ⑵＜，I₂    

⑶淀粉溶液，H₂SO₃＋I₂+H₂O＝4H⁺＋SO₄^2—＋2I^—         ⑷1.0×10^—12，增大。

（13山东理综，T30）TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

⑴实验室利用反应TiO₂(s)+2CCl₄(g)==TiCl₄(g)+CO₂(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下

有关性质如下表

仪器A的名称是         ，装置E中的试剂是              。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为          （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是                 。

⑵工业上由钛铁矿（FeTiO₃）(含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备TiO₂的有关反应包括：

水解TiOSO₄(aq)+ 2H₂O(l)== H₂TiO₃(s)+H₂SO₄(aq) 

简要工艺流程如下：

①试剂A为           。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是                                    

②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是      。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是      （填化学式）。

【解析】本题考查化学实验基本操作，如仪器的使用和试剂的选择、实验操作顺序、物质的分离和提纯等，并与工业流程图分析、元素化合物性质紧密结合，是一道非常好的试题。具体而言：

⑴仪器A是干燥管，因为TiCl₄遇到水蒸气会水解，整个实验要求在无水无氧条件下制备TiCl₄，所以E中可以用浓硫酸来防止空气中的氧气和水蒸气进入D装置。对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N₂。故为②③①；D中分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏；

⑵①根据流程图，因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe₂(SO₄)₃，而后面过滤得到的是FeSO₄·7H₂O，所以试剂A是铁粉，把Fe³⁺还原为Fe²⁺。由于TiOSO₄容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO₄水解为固体H₂TiO₃而经过滤进入FeSO₄·7H₂O中导致TiO₂产率降低；

②由于少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液无现象，加H₂O₂后出现红色，说明存在Fe²⁺。经加热后Fe²⁺氧化为Fe₂O₃而使产品发黄。

【答案】⑴干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏；

⑵①铁粉，由于TiOSO₄容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO₄水解为固体H₂TiO₃而经过滤进入FeSO₄·7H₂O中导致TiO₂产率降低；        ②Fe²⁺，Fe₂O₃。

（13山东理综，T31，选修化学与技术）废旧硬质金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

⑴电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为       。

⑵净化步骤所得滤饼的主要成分是       。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的       。

⑶溶液I的主要成分是       。洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是       。

⑷将Co₂O₃还原成Co粉的化学反应方程式为       。

【解析】本题结合工业流程图综合考查电解原理、流程图分析思维、铁及其化合物的性质、铵盐的性质、金属的冶炼等知识。具体而言：

⑴电解时用废旧刀具做阳极，阳极是金属在放电；阴极是溶液中的阳离子得到电子，由于HCl是电解质溶液，所以阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H^＋＋2e^－=H₂↑；

⑵电解是阳极是铁失去电子，生成亚铁离子。然后加入双氧水将亚铁离子氧化生成铁离子，在加入氨水则生成氢氧化铁沉淀，即净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe(OH)₃。回收的洗涤液中含有Co^2＋，因此目的是回收利用其中的Co^2＋。

⑶分析流程图，由于电解质溶液是盐酸，且在反应过程中加入了氨水和醋酸铵，所以过滤后溶液I的主要成分是NH₄Cl。由于在煅烧时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，从而造成环境污染。

⑷氢气还原Co₂O₃生成Co粉的同时，还有水生成，所以该反应的化学方程式是Co₂O₃＋3H₂=2Co＋3H₂O。

【答案】⑴2H^＋＋2e^－=H₂↑    ⑵Fe(OH)₃；Co^2＋（或Co）

⑶NH₄Cl；焙烧时NH₄Cl分解产生NH₃和HCl     ⑷Co₂O₃＋3H₂=2Co＋3H₂O。

（13山东理综，T32，选修物质结构与性质）卤族元素包括F、Cl、Br等。

⑴下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是       。

⑵利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为       ，该功能陶瓷的化学式为       。

⑶BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为     和     。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种。

⑷若BCl₃与XY_n 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是       。

【解析】本题考查物质结构与性质模块中元素性质、晶体的结构和性质、杂化轨道和配位键等知识。具体而言：

⑴非金属性越强，电负性越大。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，电负性逐渐降低，a正确；F是最强的非金属，没有正价，b错误；HF分子间存在氢键，故沸点大于HBr的沸点，c错误；卤素单质是分子晶体，自上而下单质的熔点逐渐升高，d错误；

⑵同周期元素原子半径随核电荷数的递增逐渐减小，故B原子半径大于N原子半径，所以白球是B原子，黑球是N原子。其中B原子位于晶胞的8个顶点和中间，其个数是1+8× =2，N原子位于晶胞中和棱上，其个数是1+4× =2，所以该物质的化学式是BN。

⑶根据价层电子对互斥理论可知，BCl₃和NCl₃中心原子含有的孤对电子对数分别是（3－3×1）÷2＝0、（5－3×1）÷2＝1，所以前者是平面三角形，B原子是sp²杂化。后者是三角锥形，N原子是sp³杂化。

⑷在BCl₃分子中B原子最外层的3个电子全部处于成键，所以在该配合物中提供孤对电子的应该是X原子，B原子提供空轨道。

【答案】⑴a  ⑵2；BN  ⑶sp²；sp³   ⑷X。

（13山东理综，T33，选修有机化学基础）聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

⑴能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为                 

⑵D的结构简式为             ，①的反应类型为             

⑶为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及           

⑷由F和G生成H的反应方程式为                                            

【解析】本题考查有机化学基础模块中的基本反应类型、同分异构体的书写、官能团的检验和高分子化合物的书写等知识。具体而言：

A经H₂加成得到环丁醚B，与HCl取代得到C氯代丁醇，再进行一步取代得D：丁二醇；通过反应①取代得到己二腈，结合所给信息可知F是己二酸，G是己二胺，通过缩聚反应得到H：聚酰胺-66。

⑴根据题给B的结构简式推出B分子式是C₄H₈O，符合饱和一元醛的通式，故B的能与银氨溶液反应的同分异构体结构简式可以写出：CH₃CH₂CH₂CHO或(CH₃)₂CHCHO。

⑵D是1,4-二氯丁醇：CH₂ClCH₂CH₂CH₂Cl，由CH₂ClCH₂CH₂CH₂OH和HCl反应生成，对比反应物和生成物结构上的异同，可以推理出反应①是取代反应。

⑶要检验氯代烃中氯元素，应先通过NaOH溶液水解生成Cl^—，然后用AgNO₃溶液检验Cl^—，由于卤代烃水解需要在碱性环境，而检验氯离子往往需要用硝酸酸化，故水解后的产物应先调整pH，使其呈酸性后再加入AgNO₃进行检验；

⑷根据题给信息，可知NCCH₂CH₂CH₂CH₂CN在两个反应中分别生成HOOC(CH₂)₄COOH、NH₂(CH₂)₆NH₂；这两种物质之间发生缩聚反应生成高分子：nHOOC(CH₂)₄COOH+nNH₂(CH₂)₆NH₂HO—\S\UP10(‖－(CH₂)₄－\S\UP10(‖－NH(CH₂)₆NH— ｎH＋(2n－1)H₂O。

【答案】⑴CH₃CH₂CH₂CHO或(CH₃)₂CHCHO    ⑵CH₂ClCH₂CH₂CH₂Cl；取代反应。      ⑶AgNO₃溶液与稀硝酸

⑷nHOOC(CH₂)₄COOH+nNH₂(CH₂)₆NH₂HO—\S\UP10(‖－(CH₂)₄－\S\UP10(‖－NH(CH₂)₆NH— ｎH＋(2n－1)H₂O

从整体来看，2013年理综化学难度不大，考查形式及内容与前几年高考几乎相同。试题在保持稳定的基础上积极创新，一方面试题形式与往年试题基本一致，命题知识和能力主线也保持了相对稳定；另一方面命题人在试题立意、内容选材、思维角度等方面进行了大胆尝试，使今年的理综化学试题有了新的突破，计算量上有所增加。

试题延续了山东卷一贯的风格、特点，特别是试题难度保持相对稳定，难度梯度设计合理，整卷没有出现任何偏题、怪题，契合山东考生的特点，有较好的区分度，很好地体现了试题的选拔功能。Ⅰ卷客观题以基础知识、基本技能为考查重点，相对难度较小，梯度设计层次清晰，7、8、9题相对简单，10、11、12题为中等难度的试题，13题思维容量较大，相对较难。Ⅱ卷考查重点放在对考生分析生产、生活中的化学现象，并运用所学知识解决（解答）化学问题能力的考查上。试题难易搭配合理，难度设计遵循先易后难，难点分散的原则，符合考生的答题习惯。28题（1）（2）、29题（1）、30题（1）较为简单，28题（3）（4）、29题(2)、，28题（5）、29题(3)（4）30题的(2)(3)则对考生提出较高的能力要求，难度相对较大。三个选做模块的试题在知识点数量、能力层级要求、作答文字量等可控难度参数上基本等值，体现了对选择不同模块考生的公平性。

2013年高考山东卷化学试题立意高远，选材考究，强调化学在生产、生活中的实际应用，同时注重降低考生入题门槛，做到了高起点、低落点。试题以考查考生能力为主导立意，注重对化学学科各部分知识本质区别和内在联系的考查，问题的落脚点均为高中化学学科的基本概念、基本原理、基本技能。如Ⅰ卷第7题，以生活中的化学为题材，考查考生对化学基本概念的理解,此题在押题班中给学生讲过三个选项；第8题,考查了周期表的知识点,与押题班的内容一致,第9题，以高中阶段学生所学金属铝的性质为载体,考察了物质的量的计算；第10题，考查有机化学的内容,涉及反应类型,官能团的性质,分子式的书写;第11题以化学实验为主题，考查考生对化学实验基础知识和基本操作的掌握，要求考生理解化学实验在化学研究中的重要应用，能够综合应用实验基础知识与基本技能解决一些化学问题,第12题,考查化学速率问题,涉及影响因素及平衡移动。第13题,考查物质在水溶液中的行为.第28、29、30题，取材于工业生产实际和科学研究前沿，但在设问上仍立足于化学学科的基础知识和基本技能，通过选取高中阶段化学学科主干与核心知识的一点或几点，以点带面，点面结合，实现对考生化学学科素养的全面考查。28题（1）(2)以元素为载体,考查元素化合物的基础知识及氧化还原反应及计算，28（3）、（4）以电解精炼银、利用化学反应设计原电池为代表，考查电化学的基本原理，29(1)(2)考查速率的计算(3)考查了氧化还原滴定（4）巧妙的将弱电解质的电离与盐类水解融合在一起，考查电离平衡、水解平衡的基本原理，30题利用实验室制备钛及化合物为情境设计问题，在真实的实验情境中考查考生综合应用化学实验基础知识和基本技能解决化学问题的能力。总之，今年的试题在题目设计上一方面强调选材

在科研生产实践中的应用，引导考生认识科学、技术与社会的相互关系，另一方面在问题设计上落脚于高中化学的主干与核心知识，有利于考生入题，实现对考生运用所学知识解决化学问题能力的考查

关于选修，结构化学与有机化学中规中矩,还是考查平时练习的知识点,化学技术立足课本又高于课本,注重学生分析问题的能力。