高考化学实验专题训练

化学实验专项训练

 

1．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

有关数据见下表：

(1)A装置的名称是________。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为____________________________。

(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的化学方程式__________________。

(4)给A加热的目的是__________________，F接橡皮管，末端置于稀NaOH溶液中，其目的主要是____________________________。

(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是________。

(6)为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列________(选填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A．氢氧化钠  B．碘化钾

C．亚硫酸钠  D．碳酸氢钠

(7)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。

 

答案：(1)三颈烧瓶　

(2)能使浓硫酸顺利流下　

(3)2HBr＋H2SO4(浓)Br2↑＋SO2↑＋2H2O　

(4)加快反应速率，将溴乙烷蒸出　    吸收SO2、Br2、HBr，防止空气污染　

(5)使溴乙烷充分冷凝，提高产率　

(6)C　

(7)①下口　②53.4%

 

2、某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）实验前，应先检查装置的               ；实验中产生的尾气应通入         溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、                                   。

（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是                           。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

查阅资料发现，Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。

SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因是                      ；

Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是                               。

（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为            。（忽略过程中溶液的体积变化）

 

答案：（1）气密性    NaOH溶液

（2）100mL的容量瓶、胶头滴管

（3）先无现象，后生成白色沉淀

（4）Fe3+与亚硫酸电离出的HSO3-结合生成Fe(HSO3)2+

          Fe3++Fe(HSO3)2++H2O= 2Fe2++ SO42- +3H+

（5）18 mo1·L-1

 

3、为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下图实验：

（1）甲同学欲用上图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验 ______ （填“能”或“不能”）达到目的，原因是 ___________________________________。

（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：

由此得出的结论是 _________________________________________________，原因是______________________________________________________________。

（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 )：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1 mol·L-1 FeCl3	5滴0.1 mol·L-1 CuCl2	5滴0.3 mol·L-1 NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是 ___________________________________________________________，实验Ⅲ的目的是 ______________________________________________________。

（4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是________________________________________和_______________________________________（按反应发生的顺序写）。

（5）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 __________________________。

 

答案：（1）不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变

（2）在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；

固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。                                         

（3）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；对比实验，证明Cl－对H2O2的分解没有催化作用。                            

（4）2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl     2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O                             

（5）H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于O2；催化剂被还原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。

 

4、(2015·新课标全国卷Ⅱ)二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为              。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

 

①电解时发生反应的化学方程式为                                      。

②溶液X中大量存在的阴离子有_________        。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       (填标号)。

a．水      b．碱石灰    c．浓硫酸   d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL  稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为                                 。

   ②玻璃液封装置的作用是                             。

③V中加入的指示剂通常为              ，滴定至终点的现象是                 。

④测得混合气中ClO2的质量为          g。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是              （填标号）。

a．明矾    b．碘化钾  c．盐酸   d．硫酸亚铁

 

答案： （1）2：1 

（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3   ②Cl—、OH—   ③c

（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O

②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)，防止污染空气

③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变(不恢复原色)      ④0.02700    

（4）d

 

5. (2013·新课标全国卷Ⅱ)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下:

	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下:

将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0 g。

回答下列问题：

(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由　　　　　　　　　　　  。

(2)加入沸石的作用是　　　     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是　　　　　　　                                 。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是　　　　　　  ，D仪器的名称是　　　　　　　　。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是　　　   (填正确答案标号)。

a.润湿　　  　b.干燥　　　   c.检漏　　   　d.标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在　　　   层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90~95℃，其原因是　　　　　　　　　                      。

(7)本实验中，正丁醛的产率为　　　    %。

 

答案：(1)不能，易迸溅，发生危险   

(2)防止暴沸　冷却后补加

(3)分液漏斗　   直形冷凝管   　

(4)c     　

(5)下　

(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化　    

(7)51

 

6．碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）滴加稀硫酸的作用是                                        。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为             。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是                                              。

【实验探究】

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是                                 ，C中盛装的试剂应是                。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为                                  。

（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是

                                                                  。

（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是          。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强   

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是        

                          。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为               。

 

答案：（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊     8.0%

（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水

（3）排除装置中的空气，避免干扰     浓硫酸

（4）NO＋NHN2↑＋2H2O

（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊

（6）b d    让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差

2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2

 

7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业上普遍使用Na2SO3与硫黄共煮制备Na2S2O3，装置如图1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

(1)步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热，则试剂甲为____________。

步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。

必须保持C中溶液呈碱性的原因：若呈酸性，则                         、__________________________(用离子方程式表示)。装置B、D的作用是__________________________。

步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

(2)利用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2。

①按气流方向连接各仪器，接口顺序为：____→g，h→____，____→____，____→d。

②装置G盛装的试剂是______________。

(3)Na2S2O3还原性较强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

(4)请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl－：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

答案：(1)浓硫酸　      CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　   S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O　

吸收SO2，防止污染

(2)①a　b　c　e　f

②Na2CO3和Na2S的混合溶液

(3)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

(4)取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原成了Cl－

 

8．下图装置可用于实验室制备常见气体并验证气体的反应或性质。请你帮助化学探究小组利用有关装置完成下列实验。

Ⅰ.某探究小组利用图中装置A、B、C、G制取饱和氯水，B中盛放饱和食盐水，C中盛放蒸馏水。

(1)写出A装置中发生反应的离子方程式：_____________________________。

(2)有同学认为在C中的长导管下口处接H装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是____________________________________。

(3)G装置烧杯内溶液中得到三种钠盐，则反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

Ⅱ.某探究小组利用图中装置A、D、E、F探究氯气的特定反应。

(1)若将D装置接入A和E之间，正确的接法是a→________(填“e”或“d”)。

(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，让Cl2充满整个装置，再点燃E处酒精灯，连接F 装置。Cl2通过D瓶后再进入E装置，E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，Cl2、水蒸气与炭粉发生氧化还原反应，生成两种气体，且体积比为1：4(气体体积在相同条件下测定)。写出E中发生反应的化学方程式：___________________________，为了使D装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是________________________________。

(3)A、D、E、F装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由：____________________________________________________________。

Ⅲ.某探究小组利用图中装置A、B、C、G探究SO2具有漂白性和还原性。则装置B中盛放___________(填溶液名称)，装置C中盛放_________________(填溶液名称)，证明SO2具有漂白性的现象为________________________。

答案：Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)增大了氯气与水的接触面积

(3)Cl2＋H2O＋2CO===Cl－＋ClO－＋2HCO

Ⅱ.(1)e

(2)2Cl2＋2H2O(g)＋C4HCl＋CO2　

稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解

(3)E中产生的气体中含有大量极易溶于水的HCl气体，使F装置易引起倒吸

Ⅲ.品红溶液　酸性高锰酸钾溶液　B中品红溶液褪色

 

9．联苄()是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1,2－二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：

(一)催化剂的制备

下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

(1)将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，________接________，________接________，________接________。

(2)有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行________(填“可行”或“不可行”)，你的理由是__________________。

(3)装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：________________________________________________________。

(二)联苄的制备

联苄的制取原理为：2＋ClCH2CH2ClCH2CH2＋2HCl↑，反应的最佳条件为n(苯)n(1,2－二氯乙烷)＝101，反应温度在60～65 ℃之间。实验室制取联苄的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)：

实验步骤：

在三口烧瓶中加入120 .0 mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7 mL 1,2－二氯乙烷，控制反应温度在60～65 ℃，反应约60 min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2% Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172 ℃的馏分，得联苄18.2 g。

相关物理常数和物理性质如下表：

(4)仪器a的名称为________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是________。

(5)洗涤操作中，水洗的目的是________；无水硫酸镁的作用是________。

(6)常压蒸馏时，最低控制温度是________。

(7)该实验的产率约为________。(小数点后保留两位有效数字)

 

答案：(1)f　g　h　a　b　c

(2)不可行　制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸

(3)在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞

(4)球形冷凝管　可以使液体顺利滴下

(5)洗掉Na2CO3等可溶性无机物　吸水干燥

(6)83.5 ℃　

(7)72.85%

 

10．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、装置如下：

Ⅰ.制取苯甲酸甲酯(夹持仪器和加热仪器均已略去)

(1)宜选择图A中装置________(填“甲”“乙”或“丙”)来制取苯甲酸甲酯。选择该装置的理由是_____________________________________。

(2)甲、乙、丙三个装置中用到的相同仪器是________(填仪器名称，夹持仪器和加热仪器均除外)，该制备实验需要用到15 g苯甲酸和20 mL过量的甲醇外，还需要加入________、________。

Ⅱ.提纯苯甲酸甲酯

(3)该实验要先利用图B装置把图A中制备的粗苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯，B装置中固体Na2CO3的作用是____________________________。

(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示________℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)蒸馏提纯时，冷却水的流向若为a进b出，下列对该操作的评价正确的是________(填字母)。

A．操作正确，收集到的苯甲酸甲酯的量无明显影响

B．操作错误，收集到的苯甲酸甲酯的量将有所增加

C．操作错误，收集到的苯甲酸甲酯的量无明显影响

D．操作错误，收集到的苯甲酸甲酯的量会明显减少

Ⅲ.苯甲酸甲酯的碱性水解反应

(6)能说明D装置中反应基本完全的现象是______________________________。

(7)完成步骤③适宜采用的方法是________(填字母)。

A．常温过滤  B．趁热过滤

C．蒸发  D．分液

(8)若最后得到的白色固体的质量为4.392 g，则苯甲酸甲酯的水解率应不低于________。

 

答案：Ⅰ.(1)乙　  因生成的酯沸点较高，而甲醇沸点太低，需减少甲醇的挥发

(2)圆底烧瓶　浓硫酸　沸石(或碎瓷片)

Ⅱ.(3)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，溶解残留甲醇[或洗去苯甲酸甲酯中过量(残留)的硫酸和苯甲酸]

(4)199.6(199.6～249)

(5)C

Ⅲ.(6)烧瓶中液体不再分层

(7)A

(8)90%(或89.5%～90.5%)

 

11．查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常是________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。

Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程如图所示：

某化学小组模拟该法设计了如图所示实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。

实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

④取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

(2)当观察到A中液面上方出现________(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。

(3)X试剂可以是________(填序号)，尾气处理选用________(填序号)。

a．H2O  b．饱和食盐水

c．氢氧化钠溶液  d．饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为__________________________________。

(4)蒸馏时应该选择______________，操作中应控制的关键实验条件为______________。

Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如图所示：

(5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是____________________。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：___________________________。

 

答案：(1)液　水　

(2)黄绿色　

(3)d　c  Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋

(4)①③⑤⑥⑦　  控制温度在59 ℃(或58.8 ℃)

(5)除去未反应完的溴蒸气　   在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置

 

12．磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点－89.7 ℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚[无色液体，沸点34.5 ℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应]，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300 ℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：

(1)按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：

a→________→________→________→________→f

(2)检查A中虚线框内装置气密性的方法是____________________________________。

(3)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是_______________________________。

(4)实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是______________。

(5)装置C中反应的化学方程式是___________________________；装置D中反应的离子方程式是______________________________。

(6)装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是________(填字母序号)。

A．碱性  B．不稳定性

C．还原性  D．酸性

(7)实验时处理尾气的方法是________________________________。

 

答案：(1)d　e　b　c(或e　d　b　c)

(2)关闭活塞k，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗的上口向圆底烧瓶中注入蒸馏水，蒸馏水不能顺利地流下，则气密性良好

(3)PH4I＋NaOHPH3↑＋NaI＋H2O

(4)将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧(或自燃)

(5)4PH3P4＋6H2     4PH3＋12Fe3＋===P4↓＋12Fe2＋＋12H＋

(6)BC　

(7)将尾气点燃(或通入到CuSO4溶液中)